Exact wat je zoekt
Jan Wim Peters

Jan Wim Peters

Aangemaakte reacties

15 berichten aan het bekijken - 31 tot 45 (van in totaal 265)
1 2 3 4 … 16 17 18
  • Auteur
    Berichten
  • 11 november 2023 om 15:01 In reactie op: zuur-basereactie calsiumcarbonaat (s) + zwavelzuur (aq) #165929
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Jan,

    Op zich is jouw antwoord een mooi begin. Afgezien van de lading van HCO3. In het algemeen is het niet van belang dat je zwavelzuur in 2 aparte stappen ioniseert. Je mag voor het gemak best zeggen dat beide stappen volledig verlopen. (Misschien denkt Chemie Overal daar anders over.) Je praat terecht over een overmaat. En denk je ook nog aan de oplosbaarheid van het nieuwe zout?

    Laat maar weten. Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    3 november 2023 om 00:14 In reactie op: Aantal atomen berekenen uit molecule #165815
    Jan Wim Peters
    Expert

    hallo Jana,

    Je kunt de massa C3H6O6 omrekenen in het aantal mol(chemische hoeveelheid). Uit de molecuulformule haal je het aantal O-atomen per mol stof. Wordt er echt gevraagd naar het aantal O-atomen? Dan heb je ook nog het getal van Avogadro nodig.

    Gaat het zo lukken? Anders verwacht ik een vervolgvraag.

    Succes en groet,

     

    Jan Wim Peters

    1 november 2023 om 11:07 In reactie op: Lab Experiment: bepaling van de kleurstof E110 in drankjes. #165758
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Fatima,

    Kun je me uit leggen wat je precies bedoelt? Ik snap die stappen van 0,250 mL niet. En hoezo heeft standaard 4 een concentratie van 0,0192 g/L? Ik dacht dat dit de grootste concentratie was.

    Als je wilt verdunnen met een 20 mL maatkolf, gebruik je dan maatpipetten of volpipetten? En welk volume hebben jullie volpipetten?

    Ik wacht je antwoord af.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    27 september 2023 om 15:37 In reactie op: Groene Chemie opdracht #162244
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Dirk,

    Na lezen van jouw vraag heb ik contact gehad met Yvette over welk antwoord jou het best kan helpen. We denken dat je alle reacties erbij moet betrekken en ook het NO-gas dat wordt afgevangen. In de industrie lozen ze dat niet zomaar in de lucht; er kan weer HNO3 van gemaakt worden. Kun je zelf deze vergelijking opstellen? Als je alles optelt, kom je tot een verrassende conclusie!

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 21:09 In reactie op: Afleiden #162079
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Femke,

    Je maakt een foutje bij het uitwerken van de vergelijking:

    [PO43-]  =  [PO43-] x [H3O+] / [H2PO4–]     Nu staat [H3O+] in de teller en [H2PO4–] in de noemer.                                                        Begrijp je dat de breuk [H3O+] / [H2PO4–] heel dicht bij de waarde 1 zit?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 17:06 In reactie op: titratiecurves #162070
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Noor,

    Ik vind het wel grappig: je geeft het antwoord, maar je ziet niet dat het een antwoord is. Dit schreef je:

    Als je nu naar het halvewege equivalentiepunt kijkt is de pH van de oplossing gelijk aan de pKa van azijnzuur. Dit komt omdat de pKa de pH is waarbij de concentratie van geconjugeerde base gelijk is aan de concentratie van het zuur, dat is precies zo bj het halvewege equivalentiepunt.
    Als je op de pH-curve kijkt is dit punt 5,85
    [H+] = 10-5,85

    Zie je dat je hier al bijna bent? Denk eraan: Kz of pKa is een constante, die geldt bij iedere pH.

    Ik hoop dat je het nu ziet. Anders stel je gewoon nog een vraag.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 16:58 In reactie op: Afleiden #162069
    Jan Wim Peters
    Expert

    En HPO42-. En uit reactie 1. weet je iets over [H3O+] en [H2PO41-]. Ik vind dit wel een vervelende vraag. Het heeft niet veel meer met scheikunde te maken; meer met wiskunde.

    Ben je er nu uit?

    Groet en succes verder,

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 15:46 In reactie op: bufferoplossingen #162062
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Noor,

    Ja, hoor. Prima. Maar bij zoutzuur is Cl– de base van het zuur HCl. Maar HCl komt hier niet voor; je hebt alleen met H3O+ te maken.

    Groet,

    Jan Wim Peters

     

    24 september 2023 om 15:41 In reactie op: pH berekenen #162060
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Stan,

     

    Prima! Goed gedaan. Ik zou alleen nog naar de significantie kijken.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 15:31 In reactie op: Afleiden #162058
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Femke,

    Ik kan de lay out van je verhaal niet goed volgen. Kijk maar eens terug. Wat je moet doen is de formule

    [PO43-] = Kz2 x Kz3 / [H3O+] invullen met de concentratiebreuken van Kz2 en Kz3. Dan valt veel weg.

    Laat maar weten wat daar uitkomt.

    Groet,

    Jan Wim Peters

     

    24 september 2023 om 13:02 In reactie op: titratiecurves #162053
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Noor,

    Je heb het nog niet begrepen. Een titratie wordt gebruikt om de molariteit van een stof te bepalen. Bij het equivalentiepunt lees je af hoeveel mL natronloog je nodig hebt; daaruit kun je de molariteit van azijnzuur berekenen. Maar dat is hier niet nodig; die is niet gevraagd! Je wilt hier de Kz bepalen. Halverwege het equivalentiepunt heb je de helft van het azijnzuur omgezet in CH3COO–; de molariteiten zijn dan gelijk! Geef nu eens de vergelijking van het evenwicht in deze oplossing. Met de, juiste, evenwichtsvoorwaarde. Kijk dan naar je titratiecurve. Dan zie je, denk ik, hoe je verder moet.

    Succes, laat me het vervolg weten.

    Jan Wim Peters

    24 september 2023 om 12:49 In reactie op: bufferoplossingen #162050
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Noor,

    Ja, bijna. Ik zie 3 goede zuur-base-paren. Al mis ik bij fosforzuur de eerste stap. En HCl is een sterk zuur, dus komt volledig geïoniseerd voor. En NaCl is een zout; daarvoor geldt hetzelfde. Wat is hier dus het zuur-base-paar?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    23 september 2023 om 18:11 In reactie op: Afleiden #162027
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Femke,

    Lastige opdracht, hoor. De aannames zijn hier heel belangrijk. De laatste 2 evenwichten zijn verwaarloosbaar, dus alleen het 1ste evenwicht is voor de berekening van belang. Stel de evenwichtsvoorwaarden op van de laatste 2 evenwichten( stellen zich wel in). Vul ze in in de te bewijzen formule; er vallen molariteiten tegen elkaar weg. Om de vergelijking verder te vereenvoudigen, moet je kijken naar evenwicht 1; welke molariteiten zijn gelijk?

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    23 september 2023 om 17:22 In reactie op: pH berekenen #162026
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Stan,

    Hoeveel graden zitten tussen 293 en 298 K? En wat is het verschil tussen Kw293 en Kw298? Daar moet je toch iets mee kunnen?

    Succes.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    23 september 2023 om 16:49 In reactie op: titratiecurves #162023
    Jan Wim Peters
    Expert

    Dag Noor,

    Deze vraag sluit aan op de vorige. Bij de titratie van een zwak zuur met een sterke base ontstaat een zwakke base. Heb je de reactievergelijking voor deze titratie? Er stelt zich steeds een evenwicht in tussen het zwakke zuur en de geconjugeerde zwakke base. Geef hiervoor de evenwichtsvergelijking en de evenwichtsvoorwaarde incl. de Kz. Halverwege de titratie zijn beide concentraties aan elkaar gelijk, waarom? Nu kun je door de pH, op dit punt, de Kz vinden.

    Succes en laat weten of het lukt.

    Groet,

    Jan Wim Peters

     

  • Auteur
    Berichten
15 berichten aan het bekijken - 31 tot 45 (van in totaal 265)
1 2 3 4 … 16 17 18

Inloggen voor experts