Bindingen

1. Bedenk of de stof tot de metalen, moleculaire stoffen of zouten behoort. Welke binding komt in elke groep voor?

2. Metalen bevatten metaalbindingen in de vaste en vloeibare fase.

   Zouten bevatten ionbindingen in de vaste en vloeibare fase.

   Moleculaire stoffen bevatten atoombindingen tussen de atomen.

   In de vaste en vloeibare fase zijn er vanderwaalsbindingen en als de stof -OH en/of -N-H bevat ook waterstofbruggen.

a) Vast Aluminium

1. Aluminium is een metaal. In een vast metaal zijn metaalbindingen aanwezig.

    

b) Gasvorming methaan (CH₄)

1. C en H zijn niet-metalen. CH₄ is dus een moleculaire stof. Er zijn atoombindingen aanwezig tussen de C en H-atomen. Omdat het een gas is, zijn er geen vanderwaalsbindingen.

c) Vloeibaar hexaan (C₆H₁₄)

1. C en H zijn niet-metalen. C₆H₁₄ is dus een moleculaire stof. Er zijn atoombindingen aanwezig tussen de C en H-atomen. Omdat het een vloeistof is, zijn er ook vanderwaalsbindingen.

d) Vloeibaar methanol (CH₃OH)

1. H en O zijn niet-metalen. CH₃OH is dus een moleculaire stof. Er zijn atoombindingen aanwezig tussen de C,H en O-atomen. Omdat het een vloeistof is, zijn er ook vanderwaalsbindingen. Omdat er -OH groepen zijn en het een vloeibare stof is, zijn er ook waterstofbruggen aanwezig.

1. Welke binding wordt verbroken bij het koken?

2. Wat is het verschil in molecuulbouw tussen ethanol en butaan?

3. Welke bindingen zijn aanwezig in en tussen de moleculen?

4. Ethanol bevat -OH groepen. Daarom kunnen de -O-H groepen van ethanolmoleculen waterstofbruggen vormen met andere ethanolmoleculen. Butaanmoleculen kunnen onderling geen waterstofbruggen vormen. Daarom heeft ethanol een hoger kookpunt dan butaan.

1. Bedenk of de stof tot de metalen, moleculaire stoffen of zouten behoort. Welke binding komt in elke groep voor?

2. Metalen bevatten metaalbindingen in de vaste en vloeibare fase.

   Zouten bevatten ionbindingen in de vaste en vloeibare fase.

   Moleculaire stoffen bevatten atoombindingen tussen de atomen. In de vaste en vloeibare fase zijn er vanderwaalsbindingen en als de stof -OH en/of -N-H bevat ook waterstofbruggen.

a)

1. Er ontstaat magnesiumoxide. Dit is een zout omdat magnesium een metaal is en zuurstof niet-metaal. In magnesiumoxide komen ionbindingen voor.

b)

1. Er ontstaan CO2 en H2O, volgens de opgave beiden in de gasfase. Er komen atoombindingen voor tussen C- en O-atomen in CO2 en tussen H- en O-atomen in H2O.

1. Metalen geleiden stroom in de vaste en vloeibare fase.

2. Moleculaire stoffen geleiden over het algemeen geen stroom.

3. Zouten geleiden stroom in de vloeibare fase, of opgelost in water.

a) Vloeibaar kwik

1. Kwik is een metaal. Vloeibare metalen geleiden stroom dankzij vrije elektronen. Het antwoord is dus: ja, kwik.

b) Vast aluminiumchloride

1. Aluminium is een metaal en chloor een niet-metaal. Aluminiumchloride is een zout. Vaste zouten geleiden geen stroom.

c) Vloeibaar water

1. Water is een moleculaire stof (want H en O zijn niet-metalen). Moleculaire stoffen geleiden geen stroom.

d) Een oplossing van natriumbromide

1. Natrium is een metaal en broom een niet-metaal. Natriumbromide is dus een zout, in water opgeloste zouten geleiden stroom dankzij vrije ionen.

a)

1. Michiels informatie gaat uit van kleine moleculen. Welke bindingen komen voor tussen deze moleculen? Hoe kan je die binding relateren aan de gegeven eigenschappen?

2. Uit de gegeven structuurformule kan worden afgeleid dat boorcarbide uit (kleine) moleculen bestaat. De vanderwaalsbindingen (Je mag ook zeggen: molecuulbindingen) tussen deze moleculen zijn zwak. Dan verwacht je een laag smeltpunt en dat is in tegenspraak met het hoge smeltpunt.

b)

1. Huibs informatie gaat uit van een atoomrooster waarin alle atomen met atoombindingen aan elkaar verbonden zijn.

2. Covalente bindingen (atoombindingen) zijn sterke bindingen. Dus daarmee zijn de genoemde macroscopische eigenschappen wel te verklaren.

1. De formule van waterstofperoxide staat in binas 66B/ScienceData 10.2b.

2. Een waterstofbrug gaat van een O of N naar een H die aan een andere O of N is gebonden.

3. 

    

   Je kunt het ook anders tekenen. De waterstofbrug moet wel van een O naar een H die aan een O vast zit getekend worden.

a)

1. De formule van jood is I₂, bedenk of deze stof hydrofoob of hydrofiel is

2. I₂ is een hydrofobe stof. I₂ heeft geen -OH-groep of N-H groep en kan geen waterstofbruggen vormen. Daarom lost I₂ slecht op in water.

b)

1. De kant van water die een beetje positief is geladen wordt aangetrokken door I₃^–.

2. 

1. Stoffen die waterstofbruggen vormen lossen goed op in water.

2. Gadodiamide bevat -N-H groepen en kan dus waterstofbruggen vormen. Gadodiamidedeeltjes kunnen dus waterstofbruggen vormen met watermoleculen. Dus lost gadodiamide op in water.

   Je mag ook zeggen: gadodiamide bevat COO^– groepen en die kunnen omringd worden door watermoleculen.