Molariteit

a)

1. De molariteit is de concentratie in mol per liter.

2. 10/180,16 = 0,0555 mol glucose.

   [glucose] = 0,0555 mol / 0,400 L = 0,14  M

    

b)

1. Uit 1 mol natriumfosfaat ontstaat 3 mol Na⁺. [Na⁺] betekent de concentratie natriumionen in mol/L.

2. 0,100 gram/163,94 =6,10*10^-4 mol Na₃PO₄.

   Er is dan 3×6,10*10^-4 mol Na⁺ = 1,83*10^-3 mol Na⁺

   [Na⁺] =  1,83*10^-3 mol/0,300 L = 6,1*10^-3 mol/L

1. Bereken eerst uit hoeveel mol NaCl ze moet hebben, daarna hoeveel gram NaCl en tenslotte hoeveel gram Jozo-vitaal ze nodig heeft.

2. 0,100 L* 0,50 mol /L =0,050 mol NaCl moet ze hebben.

   Dat is 0,050 mol * 58,443 g/mol = 2,92 gram NaCl.

   Dit is 41 massa% van de hoeveelheid Jozo-vitaal die ze moet afwegen.

   Dus moet ze 100/41 * 2,92 = 7,1 gram Jozo-vitaal afwegen.

a)

1. Reken het aantal gram azijnzuur om naar mol en deel dit door het aantal liter.

2. 4,0 gram/100 mL is 40 gram/L.

   40 gram / 60,052 g/mol = 0,67 mol. Dat is opgelost in 1 liter.

   Dus is de molariteit van azijnzuur 0,67 M

b)

1. Bereken hoe vaak je azijnessence moet verdunnen om van 80 g/100 mL naar 8,0 g/100 mL te gaan.

2. Je moet van 80 g/100 mL naar 8,8 g/100 mL. Dat betekent dat je het 10 keer moet verdunnen. Je moet dus 100 mL azijnessence met water aanvullen tot 1,0 liter (door er dus 900 mL water bij te doen).

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

1. Reken eerst uit hoeveel mol OH- er aanwezig is in 400 L 0,014 M natronloog en 300 L 0,0063 M natronloog. Vergelijk dat met het aantal mol zwavelzuur dat is toegevoegd. Het spoelwater bevat geen OH-.

2. In vat 1 wordt 400 L x 0,014 mol/L = 5,6 mol OH^– eerst toegevoegd.

   Later komt hier 300 L x 0,0063 mol/L = 1,89 mol OH^– bij.

   In totaal dus 5,6+1,89=7,49 mol OH^–.

   In vat II wordt 3,0 L x 1,9 mol/L = 5,7 mol zwavelzuur toegevoegd.

   Er is 7,49/2=3,75 mol zwavelzuur nodig om met 7,49 mol OH^– te reageren.

   Er is dus meer zwavelzuur toegevoegd dan er kan reageren, dus is zwavelzuur in overmaat.

a)

1. Reken eerst uit hoeveel mg Ca²⁺ per liter aanwezig is in water met 7,4 DH.

   Reken dat daarna om naar mol.

2. 7,4 x 7,1 mg/L = 52,54 mg/L = 0,05254 gram Ca²⁺ per liter.

   0,05254 gram / 40,08 g/mol = 1,3*10^-3 mol Ca²⁺/L.

b)

1. Reken eerst uit hoeveel gram Ca2+ aanwezig is in 200 mL water met 10 DH. Reken dat om naar mol Ca^2+. Dat kun je gelijk stellen aan het aantal mol Mg²⁺ in 200 mL water met 10 DH.

2. Eerst rekenen met uit hoeveel mol Ca2+ er aanwezig zou zijn als er juist alleen Ca2+ en geen Mg2+ aanwezig was.

   10 DH x 7,1 mg/L = 71 mg/L

   Per 200 mL is dat 0,100 L x 71 mg/L = 14,2 mg Ca2+.

   Dat komt overeen met 0,0142 gram/40,08 = 3,54*10^-4 mol Ca2+.

   Als er alleen Mg2+ aanwezig is, zou er 3,54*10^-4 mol Mg²⁺ aanwezig zijn.

   3,54*10^-4 Mol x 24,31 g/mol = 8,6*10^-3 gram Mg²⁺

   Dus is er 8,6 mg Mg²⁺ aanwezig.

1. Reken eerst uit hoeveel mol OH^– er is 23,3 mL 0,050 M natronloog aanwezig is. Het aantal mol citroenzuur is drie keer zo klein.

2. Hij heeft 0,0233 L x 0,50 mol/L = 1,165*10^-3 mol OH- toegevoegd.

   Er was dus 1,165●10^-3 mol /3=3,88*10^-4 mol citroenzuur

   3,88*10^-4 mol  x 192,1g/mol = 0,0746 gram citroenzuur.

   Dit was aanwezig in 25 mL van de drank.

   In 1 liter dan van de drank zit dan 1000/25×0,0746=2,98 gram citroenzuur.

   Dus is er 2,98 g/L citroenzuur.