docent Dick
Aangemaakte reacties
-
AuteurBerichten
-
docent Dick
ExpertBeste Isabel,
Je bent heel ver gekomen met je onderzoek. Goed gedaan!
Wat betreft je vraag over een geschikte reductor:
Ik raad je niet aan de genoemde reductoren te gebruiken!
Als het zout in de reageerbuis een beetje vochtig is, krijg je hier een zeer ongewenste reactie met water.
Vooral Na, K en Li zou ik hiervoor dus niet gebruiken!!!!
Je kunt een reductor (in oplossing) gebruiken die in tabel 48 onder de oxidator Fe3+ staat.
Fe3+(aq) heeft een ander kleur dan Fe2+(aq). Als je het zout oplost in water heb je dus al een eerste uitsluitsel.
Vervolgens kun je een oplossing van een reductor toevoegen die Fe3+(aq) omzet in Fe2+(aq).
Soms verandert de reductor (ook) van kleur.
Bij de vlamproef ben ik uitgegaan van tabel 65A in BINAS.
Je kunt eventueel eerst de vlamproef doen met ijzer(III)sulfaat en vervolgens met natriumsulfaat.
Geeft dit een significant verschil in kleur, dan kun je vlamproef inzetten.
Tot slot: Heb je al een methode gevonden om sulfiet aan te tonen?
Mocht je nog een vervolgvraag hebben, dan zie ik die wel.
Met vriendelijke groet,
Dick
ExpertBeste Isabel,
Kopercarbonaat verontreinigd met ammoniumchloride?
Je moet dus ammoniumionen en/of chloride-ionen aantonen.
Je hebt ongetwijfeld geleerd hoe je ammoniumionen kunt aantonen.
Ammoniumionen zijn een zwak zuur. Wat gebeurt er als je aan het monster natronloog toevoegt en het bevat ammoniumchloride?
Hoe kun je in dit geval de chloride-ionen aantonen of juist niet?
Je schrijft ijzersulfaat. Heb je ijzer(II) of ijzer(III)sulfaat?
Als je ijzer(II)sulfaat hebt: Als ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of juist reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?
Als je ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of reductor nodig en wie zou je daarvoor willen geb ruiken?
Sulfiet kun je omzetten in sulfaat. Ook hier de vraag heb je dan een oxidator of een reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?
(met wie bedoel ik natuurlijk welke stof of oplossing)
Ben je ook bekend met vlamproef ( om bijv. natriumionen aan te nomen?
Als je laat weten welke oplossingen je hebt bedacht, kan je misschien nog verder helpen.
Met vriendelijke groet,
Dick
ExpertBeste Isabel,
Wat dacht je van redoxreacties en zuur- basereacties?
Groeten Dick
ExpertBeste Anna,
Je vraag is niet erg specifiek.
Ik zal een voorbeeld geven:
Bij de reactie van 2-chloor-2methyl-propaan met water als nucleofiel en ethanol als oplosmiddel ontstaat zowel 2-methylpropaan-2-ol als 2-methylpropeen.
Als in plaats van water als nucleofiel een sterke base zoals OH– wordt gebruikt, zal de eliminatiereactie E1 sterk favoriet zijn en de SN1-reactie nauwelijks plaatsvinden, omdat een sterke base heel goed een H+-ion kan losmaken van het carbokation dat tussen product is.
Als een neutraal nucleofiel als water wordt gebruikt, is de vorming van het substitutieproduct favoriet.
De snelheid van de verschillende substitutie- en eliminatiereacties is afhankelijk van een aantal factoren:
. de mate van substitutie van het elektrofiele C-atoom
. het soort oplosmiddel
. de vertrekken groep
. het soort nucleofiel
Helpt dit je op weg?
Groeten,
Dick
1 november 2023 om 11:11 In reactie op: Lab Experiment: bepaling van de kleurstof E110 in drankjes. #165759ExpertBeste Fatima,
Als je nu een verdunningsreeks moet maken met maatkolven van 20 mL, blijft het principe van verdunningen gelijk.
Uitgaande van 20 mg/L een verdunning maken naar 2,0 mg/L moet je 10x verdunnen.
Je pipetteert nu 2,0 mL in de maatkolf van 20,0 mL.
Helpt dit je op weg?
Met vriendelijke groet,
Dick
ExpertBeste Floor,
Je kunt uitrekenen hoeveel mol H2CO3 er wordt gevormd.
Het onderstaande evenwicht treedt op.
H2CO3 +H2O <–> H3O+ + HCO3–
Kun je de evenwichtsvoorwaarde opschrijven?
De nu bekende gegevens invullen?
Je kunt nu de[H3O+] uitrekenen en vervolgens de pH.
Is dit voldoende voor je?
Dick
ExpertHoi Fatima,
Sorry, ik heb de vraag niet goed gelezen
Lakmoes kleurt rood als de pH<5,0 is en blauw als de pH > 8,0 is.
Bij pH=7 vind je een tussenkleur.
Kun je nog 1 of twee indicatoren uit de lijst nemen, die het pH traject kleiner maken?
Welke kleur geeft de NaCl-opl. met methylrood?
Nu weet je bij de combinatie van lakmoes en methylrood de pH tussen 6,2 en 8,0 ligt.
Kun je met behulp van andere indicatoren dit traject nog scherper krijgen?
Met vriendelijke groet,
Dick
ExpertBeste Fatimalzahra,
Weet je de pH van 0,1 M NaOH of kun je die berekenen?
Met vriendelijke groet
Dick
ExpertBeste Stach,
De aminozuurvolgorde is volgens mij: Asp-Asp-Gly-Ser-Gly-Leu.
Als je codon TCT wijzigt in AGT verwissel je twee basen T en C.
AGT codeert ook voor SER, als je AGT wijzigt in AGC verwissel je 1 base.
Met vriendelijke groet,
Dick
Dick
ExpertBeste Sterre,
Je maakt een buffermengsel van NH4+ en NH3 doordat je een hoeveelheid zoutzuur toevoegt aan een oplossing van ammonia.
Je kunt nu uitgaan van een van de onderstaande evenwichtsreacties.
NH3 + H2O <==> NH4+ + OH– of NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Zo te zien kies je voor : NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Kun je nu de evenwichtsvoorwaarde opschrijven?
De [H3O+] heb je berekend, die kun je invullen.
De Kz kun je ook invullen.
Kun je nu de verhouding tussen de [NH3] en [NH4+] uitrekenen?
De NH4+ is ontstaan door reactie van ammonia met zoutzuur .
Lukt het nu uit te rekenen hoeveel ml 1,0 M ammonia je nodig hebt en hoeveel ml 1,0 M zoutzuur je dan bij elkaar moet voegen?
Succes bij de berekeningen.
Heb je nog aanvullende vragen dan vernemen we die graag.
Succes,
Dick
.
ExpertBeste Ben,
We kennen een volledige verbranding, een onvolledige verbranding en een zeer onvolledige verbranding.
De term ‘onvolledige reactie’ ken ik niet.
Met vriendelijke groet,
Dick
ExpertHoi Sam,
Je antwoord is goed.
Een paar kleine opmerkingen:
– Bij chromatografie maak je gebruik van verschil in adsorptie en verschil in oplosbaarheid.– als de verdelingsconstante erg groot is, komt de stof niet van zijn plaats.
– als de verdelingsconstante erg klein is, zal de stof erg goed oplossen in mobiele fase en nauwelijks in de stationaire fase blijven.
Je vindt de ‘vlek’ of de stof op het startpunt.
Bij papier- of dunnelaagchromatografie vind je de ‘vlek’ of de stof in het front van de loopvloeistof.
Met vriendelijke groet,
DickExpertBeste Pieter,
Je hebt 0,00394 mol elektronen.
constante van Faraday: 9,64853365.104 C mol-1
dat betekent: 1 mol elektronen heeft een lading van 9,64853365.104 C
1,97 mmol Sn2+ omzetten naar 1,97 mmol Sn4+ : 3,94 mol elektronen nodig
3,94.10-3 mol elektronen komt overeen met 3,94.10–3 * 9,64853365.104 C = 3,80.102 C
3,80.102 C / 0,080 C.s–1 = 4,8.103 s
opmerking: Het kan soms helpen de eenheden in een bewerking mee te nemen.
Jij deed: 0,00394 / 9,65·104 =4,08 * 10-5 <span style=”font-size: 14px;”>C </span>vrij.
1e opmerking. je hebt geen 0,00394 genomen maar 3,94.
2e opmerking: 0,00394 mol / 9,65.104 C.mol-1 dat levert de eenheid mol2 C-1 op. Op zo’n moment realiseer je dat je een verkeerde bewerking toepast.
Dick
ExpertBeste Isa,
Goed berekend!!
Je fout is 2,7 %
Als je molariteit is gegeven als 0,10 dan 2,7% van 0,10 = 0,0027
Inderdaad valt dat buiten de significantie van 0,10.
Testvraag:
Als de molariteit 0,10 M is. Tussen welke grenswaarde ligt deze molariteit dan?
Dick
ExpertBeste Isa,
Berekening is helemaal juist!
Let echte wel op de siginificantie!
Antwoord is 0,068 mmol HCl
Tweede deel van je vraag:
hoeveel mmol HCl is aanwezig in 25,0 mL 0,1 M zoutzuur?
Kun je uitrekenen hoeveel % van de HCl je verliest met bij de elektrolyse?
Ik begrijp nu dat je deze oplossing geelektrolyseerd hebt tijdens de titratie met natronloog. Klopt dat.
Ik heb nog een paar gegevens nodig:
Exacte molariteit van de zoutzuur of van de natronloog.
aantal mL toegevoegde natronloog
Dick
-
AuteurBerichten
