Atoombouw

1. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen.

2. Het massagetal is de optelsom van het aantal protonen en neutronen.

3. Bij neutrale atomen zijn het aantal protonen en elektronen gelijk aan elkaar.

4. Positief geladen deeltjes hebben minder elektronen. Negatief geladen deeltjes hebben elektronen extra.

5. 

1. Gebruik Binas tabel 25a.

a)

1. In Binas tabel 25a staan bij 5 zink-isotopen een percentage in de kolom ‘voorkomen in de natuur’, dus 5 isotopen.

b)

1. 64

c)

1. De relatieve atoommassa is te berekenen als de atoommassa’s en het percentage voorkomen in de natuur bekend zijn.

2. (0,518 x 106,90509) + (0,482 x 108,90476) = 107,87u

a)

1. In de tekst staat “ontdaan van een aantal elektronen”. Gebruik de lading van een elektron om het antwoord te geven.

2. In het tekstfragment staat dat de atomen ontdaan zijn van een aantal (negatief geladen) elektronen, dat betekent dat het atoom meer protonen dan elektronen bevat. En dus een positieve lading heeft.

b)

1. Bedenk hoeveel protonen, neutronen er vóór het proces waren, deze kunnen niet zomaar verdwijnen.

2. Atoomnummer is altijd gelijk aan het aantal protonen.

3. De loodkern bevat 82 protonen en 126 neutronen, de nikkelkern bevat 28 protonen en 34 neutronen. Samen in een nieuwe kern zijn dat 110 protonen en 160 neutronen, er is echter een neutron minder.

   aantal protonen: 110
   aantal neutronen: 159
   atoomnummer: 110

1. Bereken eerst de relatieve atoommassa van het zuurstof in menthol (de massa’s van koolstof en waterstof kun je uit het periodiek systeem halen).

2. De relatieve atoommassa van zuurstof is een gemiddelde van de O-16 en O-18.

3. Neem x voor het percentage O-16 dat voorkomt, en probeer de formule in te vullen voor het berekenen van de relatieve atoommassa (je weet hiervan het antwoord).

4. Het percentage O-18 is 100% min het percentage O-16. Dus het percentage O-18 kan uitgedrukt worden als 100-x.

5. De gemiddelde molecuulmassa is als volgt opgebouwd:
   10 * C + 20 * H + O = 156,76u
   10 * 12,01 + 20 * 1,008 + O = 156,76
   → O = 16,5u

   Hieruit volgt:
   x* ¹⁶O + (1–x)* ¹⁸O = 16,5
   x* 15,99492 + (1–x)* 17,99916= 16,5
   -2,00424 * x = -1,49916
   → x = 0,748

   74,8% O-16 en 25,2% O-18

   dus afgerond 75% O-16