Hulp bij leren Oefentoetsen

Gehaltes

Alle oefentoetsen

Oefentoets

Gehaltes

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Gehaltes

Leerjaar

4

Deze oefentoets bestaat uit vijf vragen over het onderwerp gehaltes.

De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.

Vraag 1

Beantwoord de volgende vragen.

a)

Wat weegt zwaarder: 1,0 L aceton of 1,3 L ether?

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele uitleg zoals in de uitwerking staat.

1,3L ether

1,0L aceton

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Zoek de dichtheid op in je tabellenboek.
Let op de eenheden bij het omrekenen.
Dichtheid is massa gedeeld door volume. De massa is te berekenen door de dichtheid te vermenigvuldigen met het volume.
De dichtheden van beide stoffen zijn (Binas tabel 11):

aceton: 0,79*10³ kg m^–3
ether: 0,71*10³ kg m^–3

Aceton: 1,0 L * 0,79*10³ g L^–1 = 790 g

Ether: 1,3 L *0,71*10³ g L^–1= 923 g

Dus ether heeft de meeste massa.

b)

Een luchtdicht busje kan 0,5 m³ aan gas vervoeren. De chauffeur wil 2,7*10³ g freon-12 vervoeren (T=273K). Kan de chauffeur alle vracht in één keer meenemen?

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele uitleg zoals in de uitwerking staat.

Nee

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Zoek de dichtheid op in je tabellenboek.
Let op de eenheden bij het omrekenen.
Dichtheid is massa gedeeld door volume. Het volume is te berekenen door de massa te delen door de dichtheid.
De dichtheid van freon-12 is (Binas tabel 12): 5,51 kg m^–3.

2,7 kg / 5,51 kg m^–3= 0,49 m³.

Dus het past net in het busje.

c)

Stof X heeft een massa van 90,4*10^–3 kg en een volume van 10,16 cm³.

Laat met behulp van een berekening zien welk metaal stof X is.

Om erachter te komen welke stof het is, kun je de dichtheid berekenen.
De dichtheid is te berekenen door massa te delen door het volume.
Let op de eenheden, zorg dat deze vergelijkbaar zijn met de eenheden in je tabellenboek.
Er zijn twee mogelijke goede antwoorden.
De dichtheid van de stof in kg m^–3is te berekenen:

90,4*10^–3 kg / 10,16*10^–6 m³ = 8,90*10³kg m^–3

Uit Binas tabel 8 blijkt dat dit nikkel of kobalt kan zijn.

Vraag 2

In ruwe olie zit 0,42 volume-% zwavel (dichtheid van zwavel is 2,07 g mL^–1). Uit zwavel kan zwaveldioxide ontstaan:

S + O₂ → SO₂

Bereken hoeveel gram zwaveldioxide uit 1,00 L ruwe olie kan ontstaan. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Start met 1,00 L ruwe olie, waarvan 0,42volume–% zwavel is. Je kunt het volume zwavel dan uitrekenen.
Het volume zwavel kun je omrekenen naar de massa met behulp van de gegeven dichtheid.
Via mol en de molverhouding kun je berekenen hoeveel mol SO₂ er kan ontstaan.
(dichtheid zwavel = 2,07 g mL^-1, molmassa zwavel = 32,06 g mol^-1)

1,00 L ruwe olie bevat: 0,0042 * 1,00L = 0,0042 L zwavel.

Dit is 4,2 mL zwavel, en in gram:
4,2 mL * 2,07 g mL^-1 = 8,694 gram zwavel.

Dat is 8,694 g / 32,06 g mol^-1 = 0,27 mol zwavel.

Hieruit ontstaat evenveel mol zwaveldioxide, in gram is dat:
0,27 mol x 64,06 g mol^-1 = 17,2962 gram zwaveldioxide.

In twee significante cijfers: 17 gram.

Vraag 3

Bij een analyse van afvalwater blijkt dat er 75 mg ijzer(III)-ionen voorkomen in 1,00 L water. Neem voor de dichtheid van het afvalwater, de dichtheid van zuiver water.

Bereken het ijzer(III)gehalte in massa-ppm.

Rond je antwoord af op een geheel getal.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

ppm staat voor parts per million. Je berekent dit door deel / geheel x 10⁶ te doen. Het werkt vergelijkbaar met een percentage.
De massa van het deel staat al in de vraag, de massa van het geheel bereken je door de 1,00 L afvalwater om te rekenen.
Voor massa-ppm is de massa van het deel nodig (75 mg ijzer(III)ionen), en de massa van het totaal. Voor de totale massa rekenen we 1,00 L water om naar massa:

1,00 L * 0,998*10³ g L^–1 = 998 gram.

Dit is 998*10³ mg afvalwater.

Massa-ppm = 75 mg / 998*10³ mg * 10⁶ = 75 massa-ppm.

Vraag 4

Aceton is een zeer vluchtige stof die snel verdampt. De TGG-waarde van aceton is 1780 mg m^–3. Als in een ruimte van 4,5 m bij 3,0 m bij 2,8 m een hoeveelheid aceton van 1,3 mL volledig verdampt zou de TGG-waarde overschreden kunnen zijn.

a)

Bereken hoeveel milligram aceton is verdampt.

Schrijf je antwoord in het format 5*10^-4⇒ 5*10^-4

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

De dichtheid van aceton staat in je tabellenboek en heb je nodig om de 1,3 mL om te rekenen.
De massa is te berekenen door het volume te vermenigvuldigen met de dichtheid.
Er is 1,3 mL volledig verdampt. De dichtheid van aceton is 0,79*10³ kg m^–3 (Binas tabel 11).

De dichtheid kan ook geschreven worden als 0,79 g mL^-1.

De massa aceton is dan: 1,3 mL * 0,79 g mL^-1 = 1,027 g aceton verdampt.

Dit is 1,0*10³ mg.

Vraag 5

Volgens regelgeving mag in een klaslokaal niet meer dan 1200 volume- ppm CO2 aanwezig zijn.

a)

Bereken hoeveel mL CO₂ maximaal in 1,00 L lucht aanwezig mag zijn.

Rond je antwoord af op 1 cijfer achter de komma.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

ppm staat voor parts per million. Je berekent dit door deel / geheel x 10⁶ te doen. Het werkt vergelijkbaar met een percentage.
Neem 1200 volume-ppm van 1,00 L lucht.
Van 1,00 L lucht is 1200 volume-ppm koolstofdioxide. 1200 ppm van 1,00 L is:

1,00 L / 10⁶ x 1200 = 1,2*10^–3 L koolstofdioxide per liter lucht.

Dat is 1,2 mL koolstofdioxide.

b)

Bereken hoeveel gram CO₂ er maximaal in een klaslokaal aanwezig mag zijn. Gebruik hiervoor de volgende gegevens:

Het klaslokaal heeft afmetingen van 9,0 m bij 8,0 m bij 30,0 dm.
De dichtheid van CO₂ is 1,986 g L^–1.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Start met het volume van het lokaal. Bij vraag a heb je berekend hoeveel mL CO₂ er per liter lucht mag zijn. Hiermee kun je berekenen hoeveel mL CO₂ er in het lokaal mag zijn.
Met de gegeven dichtheid van CO₂ kun je het aantal mL omrekenen naar massa. Let wel op de eenheden.
Het klaslokaal heeft een volume van 9 m * 8 m * 3 m = 216 m³.

Dit is 216*10³L, daarin mag maximaal aanwezig zijn:

1,2 mL L^-1 * 216*10³ L = 2,59*10⁵ mL CO₂.

Dat is 259,2 L CO₂. En in massa:

259,2 L * 1,986 g L^-1= 514,7712 gram CO₂. Afgerond 515 gram CO₂ mag er dus maximaal in dit lokaal aanwezig zijn.

Bekijk ook eens

Bekijk de toets

Scheikunde | Vwo | 4

Oefentoets

Atoombouw

Oefentoets over atoombouw en isotopen.

Bekijk de toets

Bekijk meer

Kom je er nog niet uit?

Stap 1

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Oefentoets

Gehaltes

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Gehaltes

Leerjaar

4

Vraag 1

a)

b)

c)

Vraag 2

Vraag 3

Vraag 4

a)

b)

Vraag 5

a)

b)

Bekijk ook eens

Oefentoets

Stereochemie

Oefentoets

Zouten

Oefentoets

Rekenen aan reacties

Oefentoets

Reactiesnelheid

Oefentoets

Organische chemie - naamgeving

Oefentoets

Molariteit

Oefentoets

Energie

Oefentoets

Evenwichten

Oefentoets

Bindingen

Oefentoets

Atoombouw

Kom je er nog niet uit?

Ontstaan ionen en werking loodaccu’s

Een lekker kleurtje

Het mooie aan deze studie zijn de grote labs